希釈・試薬調製

希釈しても、溶けている物質の量（物質量または質量）は変わりません。この「量は保存される」という関係から、原液の取り量を求めています。

C₁

原液の濃度

V₁

原液の取り量

C₂

目的の濃度

V₂

仕上がり量

C₁ と C₂ の単位がモル濃度と質量濃度で違うときは、分子量 M を使って質量濃度にそろえてから比を取ります（g/L = mol/L × M）。

「溶媒の量」は、混ぜても体積が変わらないとみなした目安です。エタノールと水のように混合で体積が縮む組み合わせもあるため、実際はメスフラスコで標線まで合わせてください。

目的の濃度と仕上がり量から必要な試薬の量を出し、純度で割って補正しています。

m

量り取る質量

C

目的の濃度

V

仕上がり量

M

分子量（水和物は水和水を含めた値）

P

試薬の純度（%）

%(w/v) は 1 % = 10 g/L として計算しています。

ヘンダーソン・ハッセルバルヒ式で酸の形と塩基の形の比を決め、その比で全体の量を分けています。濃い緩衝液ほど pKa が見かけ上ずれるので、その分を補正しています。

1. 混合比

2. 温度による pKa の変化

3. イオン強度による補正（Davies 式）

C

緩衝液の濃度（酸の形と塩基の形の合計）

V

仕上がり量

I

イオン強度（緩衝剤と1価の対イオンから計算。比が決まると I も変わるので、くり返し計算で求める）

z

各イオンの電荷（下の表）

A

Davies 式の係数（25 °C で約 0.51、温度で少し変わる）

使っている値

pKa は 25 °C・イオン強度 0 の熱力学的な値（R. N. Goldberg ら, J. Phys. Chem. Ref. Data 31, 231 (2002)）です。補正しても実測とは ±0.05〜0.1 程度ずれることがあり、添加した塩（NaCl など）の影響は含みません。最後は pH メーターで合わせてください。